课时2.11 有关物质的量浓度的计算-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时2.11 有关物质的量浓度的计算 【学习目标】 1、建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型 2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【主干知识梳理】 一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V 与物质的量相关的公式 公式 ①n＝ ②n＝ ③n＝ ④n＝cV溶液 1、若已知溶质的质量m： 2、若已知溶质粒子的数目N： 【对点训练1】 1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1 2、已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1 3、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A．mol·L－1mol·L－1 D．mol·L－1 C．mol·L－1 B． 二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 相关公式 ①cB＝ mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数 ② ③ 推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝mol·L－1＝＝ 【对点训练2】 1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____ 2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　) A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为×100% C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 3、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmo