课时2.2 钠的几种化合物-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时2.2 钠的化合物 【学习目标】 1、掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途 2、学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等 【主干知识梳理】 一、氧化钠和过氧化钠 (一)氧化钠的性质 1、物理性质：白色固体 2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3、用途：制NaOH (二)过氧化钠的性质 1、物理性质：淡黄色色固体 2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性 (1)Na2O2与H2O的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有大量气泡产生 ①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ②说明有氧气生成 ③用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高 ③该反应是放热反应 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红， 后褪色 ④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有漂白性 实验结论 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【微点拨】过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 (2)Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源) 【微点拨】 ①过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序的探究：不妨先让Na2O2与H2O反应 先：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 后：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 总式为：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 所以一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H