课时2.10 物质的量浓度-2021-2022学年高一化学必修第一册精品讲义（人教版2019）

课时2.10 物质的量浓度 【学习目标】 1、掌握物质的量浓度的含义和应用 2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【主干知识梳理】 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度 2、符号： 3、单位：mol·L－1或mol/L 4、表达式： ，其中 表示B的物质的量浓度， 表示B的物质的量， 表示溶液的体积 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 5、公式的变形： EMBED Equation.3 ， 【微点拨】 ①溶液的特点：具有均一性、稳定性 因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关 ②准确计算溶液的体积：c＝计算中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝ ③溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 a．与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4，NO2 HNO3 b．结晶水合物，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3，FeSO4·7H2OFeSO4 【对点训练1】 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化钠溶液(　　) (2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　) (3)1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (4)从1 L 2 mol·L－1的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( ) 2、填空 (1)将23.4 g NaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6)溶液中，溶质以　　　　 (填“分子或离子”)形式存在，质量是　　g (3)1.0L 1 m