第1章第2节 反应热的计算(第2课时 综合计算)-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 1 《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》 第 1 章 化学反应的热效应 第 2 节 反应热的计算 第 2 课时 反应热的综合计算 一．反应热的计算依据和计算方法 计算依据 计算方法 根据燃烧热 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。 根据热化学方程式 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH a b c d |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) Q 则 n(A) a ＝ n(B) b ＝ n(C) c ＝ n(D) d ＝ Q |ΔH| 根据盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH 相加或相 减，得到一个新的热化学方程式 根据键能 ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) 根据物质能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 二．理解应用 1．已知丙烷的燃烧热 ΔH＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量约为 ( ) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 2．已知由氢气和氧气反应生成 4.5 g 水蒸气时放出 60.45 kJ 的热量。 （1）写出 H2燃烧的热化学方程式。 （2）计算该条件下 50 g H2 燃烧放出的热量。 3．CH4-CO2 催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol －1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol －1 C(s)＋ 1 2 O2(g)===CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol －1 该催化重整反应的 ΔH＝________kJ·mol －1。 4．如表所示是部分化学键的键能参数。 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 2 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·mol －1 ) a b c x 已知白磷的燃烧热为 d kJ·mol － 1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中 x＝ ________________ kJ·mol －1 (用含 a、b、c、d 的代数式表示)。 5．在微生物作用的条件下，NH ＋ 4 经过两步反应被氧化成 NO － 3 。两步反应的能量变化示意图如下： (第一步反应) (第二步反应) （1）第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是__________________________ ____________________________。 （2）1 mol NH ＋ 4 (aq)全部氧化成 NO － 3 (aq)的热化学方程式是__________________________。 【预习检验】 1．化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A．该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量 B．反应热 ΔH＝＋(a－b) kJ·mol －1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键放出 a kJ 能量 2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1；②2Fe(s)＋ 3 2 O2(g)===Fe2O3(s) ΔH2；③2Al(s)＋ 3 2 O2(g)===Al2O3(s) ΔH3；④2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH4。下列关于反应焓变的判断正确的是( ) A．H2的燃烧热为 1 2 ΔH1 B．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！ 3 C．增加氧气的量可改变 ΔH2、ΔH3 的值 D．ΔH3<ΔH2 3．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q>0)，经测定完全吸