安徽省六安市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

成安中201~2022年度第学期高二年级开学考试 JaBE A:LSE-6okt HO(HD) 化学试卷 的的气球音 )式量阳的 OOIA )消张可,示满分:100分当角时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H1N:4:0:16Mg:24.Cu:64C:2 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题仅有一个最佳答案 1.下列反应的离子方程式正确的是() A. NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO3+2H-CO2↑+HO B.cu溶于稀HO3C1+8H+2NO一3CP+2NO+4Ho图 C.Cb2通入NOH溶液:C2OH一C+Co+HO空人最中,B D.AC3溶液中加入过量稀氨水:AP+4NH3HO一AO2+4NH+2HO2 2.下列有关实验的说法中正确的是 的,气式DaG ,a1 浓氨水 碱石灰 酸性 NaOH KMnO 水 溶液 2M4 NaOH固体 丁 A.用图甲装置制取干燥纯净的NH3)O(e) tOOHey4 B.用图乙装置验证SO2的漂白性 (pe an,C C.图丙装置可以完成“喷泉”实验 D.用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积共,空)膜空二 将SO2通入BaCb溶液中并不产生沉淀,再通入另一种气体后可以产生白色沉淀 示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是必要时可以加热)则如图所 至 望实 同满润|Jm NaSO3浓硫酸BaCh2溶液 A.高锰酸钾和浓盐酸B.CaO和浓氨水C.Cu和浓硝酸D.zhn和稀硫酸 4.将320gCu跟300mL10mo0L的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶 液中有 a molT,则此时溶液中含NO;的物质的量为() A.0.lamo B.(0.1+a)mol C. 0.5amol D 2a mol 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到 NO2和N2O4的混合气体120mL(换算为标准状况体积),向反应后的溶液中加入1.0moL NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到254g沉淀。下列说法正确的是() A.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20% B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是70m0L0题白 C.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 D.得到254g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL-o HE+op 6、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不 计),在恒定温度下使其达到分解平衡: H2NCOONH4()=+2NH(g)HCO2(g)。能判断该反 应已经达到化学平衡的是() 御年的干头民 ①NH)=2(CO2)9 ②密闭容器中总压强不变望A ③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 0(向角主游分 A.02⑤01B.02⑤⑦300C.0⑤⑥说D,全部 7.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c、 c2、c(均不为零),达到平衡时,X、、Z的浓度分别为0mo30.3mL、0moL -1,则下列判断正确的是(00)甲只滑全次,的游断,六 A.c1:c2=3:1 S变员B,平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0 molL I<c1<0.14molL1 8.已知反应:2NO(g)+2H(g)=N(g)+2HOg生成N2的初始速率与NOH的初始浓度的关系 为v=kc(NOye(H),k为速率常数。在800时测得的相关数据如表所示。 实验初始浓度 生成N2的初始速率 数据 c(NO)(mol-L-) c(H2)(mol- L:') /(mol-L-s-) 200×103非 6.00×10 a1.92×103 100100160003480×104 2.00×103 300×103 960×104 下列说法中不正确的是() 不的用画 A.关系式中x=1、y=2 评E因一的享A B.800℃时,k的值为8×10 C.若800℃时,初始浓度c(NO=c(H)=4.00×10moL,则生成N2的初始速率为 5.12×1030l1s3 D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大 9.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,适合进 行现场酒精检测,下列说法不正确的是( Pt质子交换Pt 全干离金 A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 呼气 甲希严合需 B.该电池的正极反应式为:O2+4=2B9的面。酸‖0 C.该电池的负极反应式为: c1虽出量面游 CHSCH-OH+3H0-12e