周练06 化学反应与能量转化（2）-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

第一章化学反应与能量转化质量检测2 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．电化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是(　　) A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀 C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门 【答案】　A 【解析】　发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，整个过程是吸收O2而不是释放出O2，B项错误；C项为牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，错误；D项为外加电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，错误。 2．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　 　) A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 【答案】　C 【解析】 由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C对；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；丁中放电顺序：I－>Cl－，开始时产生I2，D错。 3．(2020·武汉市汉南区教育局教学研究室高二期中)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2 (g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2 (g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2 (g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 【答案】　D 【解析】　根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成化学能，A错误；反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2 (g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，B错误；反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后ΔH3不变，C错误；②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1，③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ· mol－1，根据盖斯定律，③－②可得：反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH3＝(＋206.1 kJ·mol－1)－(＋131.3 kJ·mol－1)＝＋74.8 kJ·mol－1，D正确。 4．[2019·湖南五校联考]高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图装置模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成)，下列有关说法中正确的是(　　) A．放电时，电子由正极通过外电路流向负极 B．放电时，负极上的电极反应式为：Zn－2e－＋2H2O===Zn(OH)2＋2H＋ C．充电时，阴极区溶液的pH减小 D．充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O 【答案】D 【解析】放电时，电子由负极通过外电路流向正极，A项错误；放电时，负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，B项错误；充电时，阴极反应为：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－，阴极区溶液中c(OH－)增大，pH增大，C项错误；充电时，阳极上Fe(OH)3转化为FeO，发生氧化反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O，D项正确。 5．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是(　　) A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ 【答案】　C 【解析】A项，该装置中，Cu作正极，铁作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，A错误；B项，该原电池中，Cu作正极，Al作负极，负极电极反应式为：Al