周练05 化学反应与能量转化（1）-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

第一章化学反应与能量转化质量检测1 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．(2021山东高考)有利于实现“碳达峰、碳中和”的是( ) A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化 【答案】A 【解析】A项，利用自然可再生能源，不会产生CO2，有利于实现碳中和，符合绿色思想，A项正确；B项，粮食酿酒，一方面浪费资源，同时不会减少碳的排放，不利于碳中和，B项错误；C项，燃煤脱硫只是减少的SO2 的排放，并不能减少CO2排放，C项错误；D项，裂化只是把长链烃转化成短链烃，也不会减少CO2的排放，D项错误。 2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　) 干电池示意图　　铅蓄电池示意图　氢氧燃料电池示意图 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g 【答案】 D 【解析】 干电池是一次电池，铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故D错误。 3．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 【答案】　D 【解析】　反应中锌失去电子，Zn电极是负极，A正确；Ag2O得到电子，发生还原反应，B正确；电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C正确；根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电后电解质溶液的pH升高，D错误。 4．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰－石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnOOH＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是(　　) A．二氧化锰－石墨为电池正极 B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH C．OH－不断由负极向正极移动 D．每生成1 mol MnOOH转移1 mol电子 【答案】　C 【解析】　由电池反应方程式知，铝为电池负极，铝失去电子转化为Al(OH)3，A、B正确；阴离子移向负极，C错误；由反应中锰元素价态变化知D正确。 5．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 A．仅有②④ B．仅有④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 【答案】　B 【解析】　①ΔH＝－890.3kJ·mol－1，②焓变的单位不正确，③水的状态不正确。 6．(2020·广安期中)根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　) A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2则有ΔH1>ΔH2 B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1 Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 D．Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH1 Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2 则有ΔH1<ΔH2 【答案】　A 【解析】　将A中的热