课时2.10 突破四种类型的平衡转化率-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

课时2.10 突破四种类型的平衡转化率 类型一、只充一种反应物 规律：可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD达平衡后，若只增大c(A)，平衡向右移动，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低 【对点训练1】 1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 2、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　) CO2 H2 CO H2O(g) 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲 类型二、等比再充——虚拟状态法 1、恒温、恒容时，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD达平衡后，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时： (1)当m+n> p+q时，A、B的转化率都增大 (2)当m+n<p+q时，A、B的转化率都减小 (3)当m+n＝p+q时，A、B的转化率都不变 (此时为T、V一定△n==0时的“量比等效”) 经典例题 分析