江西省景德镇乐平中学2021-2022学年高一上学期开学摸底测试化学试题

高一开学摸底化学试卷 考试时间:90分钟;满分:100分 可能用到的相对原子质量:H1c12016Na 32Cu64Ba137 、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 下列有关物质分类的叙述正确的是( A.碱石灰属于电解质 B.硫酸、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.Na2O2能与酸反应,所以Na2O2是碱性氧化物 D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 2.下列叙述中不正确的是( A.纳米碳是一种重要的纳米材料”,其粒子直径为!~100mm之间,属于胶体 B.分离氢氧化铁胶体与氯化铁溶液可采用渗析的方法 C.剎用了达尔效应可以区分溶液和胶体,但这不是它们的本质区别 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A将10.2moL的FeCl2溶液加入到沸水中完全反应所得氢氧化铁胶体粒子数为0.2N B.23gNa与定量的氧气完全反应,得到3g固体,则反应中转移的电子数为01NA C.10g46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为0NA D.标准状况下,11,2LC2与足量的水充分反应,转移的电子数为0N 在某透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( Fe3、Na、s2、NO3 C.MnO、K+、Fe2、Na D.Ca2、SO42、HCo3、Na 5.下列离子方程式书写正确的是( A,工业制漂白粉的离子方程式:C2+20H=c+Co+H B.Fe(OH溶于氢碘酸:PeOH+3H=Fe+3HxO C.FeBr溶液与等物质的量Cl2反应:2Fe+2Br+2Cl=2Fe+4Ct+Br2 D.Na2O2与HO反应制备O2:NaO2+H2O=2Na+2OH+O?↑ 6.下列说法正确的是( 选项 实验目的 所选主要仪器铁架台等忽略) 部分操作 用浓硫酸配制0mOL硫酸容量瓶、烧杯、玻璃棒、盘筒、将量取好的浓硫酸放入容量瓶 溶液 胶头滴管 中,加水稀释至刻度线 B从食盐水中得到NaC晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥 加热至大量固体出现时,停 角、三角架 止加热,利用余热加热 c分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、温度计水银球播入混合液液面 直形冷凝管、锥形瓶、牛角管 以下 D用Cc4举取溴水中的Bn 分液漏斗、烧杯 分离时下层液体从分液漏斗下 口放出,上层液体从上口倒出 7.在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是() A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n B.同质量气体A与B的分子数之比为 C.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n:m D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m:n 第l页共4页 6,二足量的〔uS和CuS的混合物投入足量的HNO3中,收集气体L(标沉下),向 反应后的溶液中(存在Cu2和SO2)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧, 得到CuO20g,若上述气体为NO和NO2的混合气体,且体积比为1:1,则V可能为 A.84L B.107L C.13.5L 二、非选择题(共52分) D.168L 17.(6分)次髒酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题。 (1)HPO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO,则HPO2为 (2)HPO2是中强酸,写出其与 Nahco3溶液反应射离子方程式 (3)HPO2和 NaH- POz均可将溶液中的Ag还原为Ag,从而可用于化学镀银。利用 HPO2进打化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为 (填化学式) 18(4分)下面两个方法都可以用来制氯气 ①4HC浓)+MnO2==MnCl2+Cl2+2H1O ②KCO+6HCI(浓)=3Ch2↑+KC+3H2O (1)用双线桥标出反应②的电子转移的方向和数目 催化剂 (2)已知反应④:4HC(g)+O2=2Ch2+2H2O(g),该反应也能制得氯气,则MmO2、 O2氧化性由强到弱的顺序为 19.(4分)50g物质的量浓度为C1的浓硫酸(溶液的质量分数为W1)与Vm水混合,得到 物质的量浓度为C2的稀硫酸(溶质的质量分数为W2)(以下填“>”、“<”或“=”) (1)若W=2W,则C12C2,V 50 ml 2W2,V 50 mL 20.(4分)位同学欲配制6moL的HSO4溶液他找来了三种不同浓度的硫酸:240mL moL的硫酸;②150mL25%的硫酸(p=]18gm);③足量的18molL的浓硫酸。另 外,他找来了三种规格的容量瓶:250mL容量瓶;500mL容量瓶;1000mL容量瓶。这位 同学希望将①②两种硫酸全部用完,不足部分再由③补充。请通过计算,帮助这位同学确定 选用哪种规