甘肃省嘉峪关市第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷

高二化学试卷 Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分） 1.下列说法正确的是(　　) A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 2.化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（ ） A．氢气与氯气反应的热化学方程式： H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH═-183 kJ·mol－1 B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量 3.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P(s，红)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②4P(s，白)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　) A． 对该反应体系加热 B． 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C． 向H2SO4中通入HCl气体 D． 不用铁片，改用铁粉 5.在2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.3mol/(L· s) C. v(C)=0.15mol/(L·s) D. v(D)=0.5mol/(L·s) 6.下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．H2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业中使用高压以提高氨的产量 7．下列叙述与图对应的是（ ） A．对于达到平衡状态的反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，图①表示在 时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，P2>P1、T1>T2满足反应：2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0 C．图③表示的反应方程式为：2A=B+3C D．对于反应2X(g)＋3Y（g）3Z(g) ΔH<0，图④y轴可以表示Y的百分含量 8. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　) A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1 B. “铅糖”是强电解质 C. “铅糖”是共价化合物 D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 9.下列溶液:①CH3COOH　②HCl　③NaOH④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为(　　) A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③② C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④ 10．下列应用与盐类水解有关的是 (　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①④⑦ B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全有关 11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、 、Cl- B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 、 C. =1×10-13mol/L的溶液中： 、Ca2+、Cl-、 D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、 、 12．25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25 ℃)如下: 物质 AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50 下列叙述错误的是 (　　) A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B