第二章 元素与物质世界 章末网络知识构建-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

[专题提升] [专题一]　与量有关的离子方程式的书写 涉及量的离子方程式书写和正误判断是离子方程式书写和判断中的重点和难点，同时也是高考的一个热点。 正确地书写和判断这类离子方程式，首先要看清题目要求，抓住题目中的关键词，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及试剂的滴加顺序等，然后理清各种量之间的关系、各微粒的反应情况，判断哪些微粒已完全反应，哪些微粒有剩余，最后按离子方程式中的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方程式。 1．审题目中的关键词 题目中关于“过量”“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的系数与其化学式中的系数成比例。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2＋和OH－的系数之比应为1∶2，即Ca2＋＋2OH－＋2HCO＋2H2O。 ===CaCO3↓＋CO 2．看试剂的滴加顺序 试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的变化，溶液中的离子反应也可能随之改变。如：将HCl滴加到Na2CO3溶液中：开始，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ＋H＋===H2O＋CO2↑。而将Na2CO3溶液滴加到HCl中，即有CO，随后，HCO＋H＋===HCO 3．析离子间的反应顺序 离子在溶液中的反应快慢不同，首先进行酸碱中和反应，其次是生成沉淀的反应，最后是产生气体的反应，氧化还原反应中，依微粒氧化性或还原性由强到弱的顺序依次进行。 如：向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量只进行H＋＋OH－===H2O；NaOH过量，则离子方程式为NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。将Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋还原性大于Br－，少量Cl2通入时的离子方程式仅为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，过量Cl2通入时则为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2。 4．抓过量反应物与生成物能否反应 有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去判断有没有错误，而从所有的反应产物是否正确的角度去判断可看出问题所在。例如次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，表面上看，二氧化碳过量，Ca2＋与ClO－全部反应，在离子方程式中满足1∶2的比例，但过量的二氧化碳可与反应产物CaCO3进一步反应生成Ca(HCO3)2，所以正确的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO。 ([强化训练] 1．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　) A．FeBr2溶液与Cl2 B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．盐酸与Na2CO3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 解析：B　[FeBr2溶液中存在的离子的还原性大小：Fe2＋>Br－，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量则发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故A项错；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO，故D项错。]===2H2O＋CaCO3↓＋CO===H2O＋CaCO3↓，若NaOH溶液过量则发生反应：2OH－＋Ca2＋＋2HCO===CO2↑＋H2O，故C项错；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应：OH－＋Ca2＋＋HCO，若盐酸足量则发生反应：2H＋＋CO===HCO===BaSO4↓＋2H2O，与反应物的用量无关，故B项正确；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：H＋＋CO [专题二]　方法归纳 守恒法在化学学习中的应用 守恒法是中学化学学习中的一种最常用的基本方法，它贯穿着中学化学学习的始终，运用守恒法进行解题可以简化解题过程，思路清晰、条理分明，从而快速准确地解答题目。它包括质量守恒、原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。 1．质量守恒 质量守恒就是化学反应前后反应物与反应产物的质量总和相等，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。如将1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液稀释至10 L，溶液中H2SO4的物质的量仍为1 mol。 2．原子守恒 原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。 3．电荷守恒 (1)对任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2＋、Na＋、SO)＋c(Cl－)。 、Cl－四种离子的溶液中存