第三章 第一节第1课时 亚铁盐和铁盐-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【创新教程】五维课堂同步教师用书（鲁科版）

第一节　铁的多样性 第1课时　亚铁盐和铁盐 学业水平目标 学科核心素养 1.能举例说明Fe、Fe2＋、Fe3＋间的转化，熟练书写相关的化学方程式 2.掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法 3.依据氧化还原反应原理预测Fe2＋、Fe3＋的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象 1.能从问题和假设出发，依据铁及其化合物性质实验的探究目的，设计探究方案，进行探究 2.通过铁与人体健康的关系，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动 [知识梳理] 1．铁的存在 (1)铁元素含量：在地壳中的含量仅次于　氧、硅、铝　三种元素。 (2)铁元素在自然界中的存在形态 ①游离态：存在于　陨铁　中； ②化合态：主要以　＋2价或＋3价　的化合态存在于矿石中。自然界中含有铁元素的矿石有　黄铁矿　、　赤铁矿　、　磁铁矿　等。 (3)日常生活用品中含有铁元素的物质有许多，如铁锅的主要成分是　铁单质　，补铁保健品中含有　亚铁盐　，粉刷墙壁的红色涂料中含有　三氧化二铁　，激光打印机的墨粉中含有　四氧化三铁　等。 2．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐是组成中含有　Fe2＋　的盐，如　FeSO4　、　FeCl2　、 　Fe(NO3)2　等；铁盐是组成中含有　Fe3＋　的盐， 如　Fe2(SO4)3　、　FeCl3　、　Fe(NO3)3　等。 (2)亚铁盐与铁盐性质的预测与假设 (3)实验方案 ①证明　Fe3＋　具有较强氧化性，需加入　还原剂　，如铁、铜、锌等。 ②证明　Fe　只具有还原性，需加入　氧化　剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。 ③证明　Fe2＋　具有氧化性，需加入　还原　剂，如Zn等；证明其有还原性，需加入　氧化　剂，如氯水、酸性KMnO4溶液等。 (4)实验内容、现象和结论 已知：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色。 　①Fe3＋(以FeCl3为例)的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论 铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　 铜片溶解，溶液由棕黄色变为蓝色 Fe3＋具有氧化性，离子方程式：　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　 　②Fe的还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 铁钉逐渐溶解，有　气体　生成，溶液变为浅绿色 Fe具有还原性，离子方程式：　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　 有　红　色固体析出，溶液变为浅绿色 Fe具有还原性，离子方程式：　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　 　③Fe2＋的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论 溶液由浅绿色变为　红　色 Fe2＋具有还原性，离子方程式：　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　 溶液由紫红色变为棕黄色 Fe2＋具有还原性，离子方程式：　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　 溶液由　浅绿　色变为无色 Fe2＋具有氧化性，离子方程式：　Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋　 (5)Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ①Fe2＋的检验 溶液变　红　，证明含有Fe2＋。 　无明显现象　 ②Fe3＋的检验 溶液变　红　，证明含有Fe3＋。 [预习质检] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁元素在地壳中含量位于第三位。( × ) (2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。( × ) (3)Fe3＋转化为Fe2＋时，需加入氧化剂才能实现。( × ) (4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成分是Fe3O4。( × ) (5)Fe3＋遇到KSCN溶液会生成红色沉淀。( × ) 2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 解析：D　[D项中产生的是红色溶液。] 3．金属单质A可发生以下反应。试判断： (1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分) A　________　、B　________　、C　________　、D________________________________________________________________________、 E　________　。 (2)写出反应③和⑤的离子方程式： ③________________________________________________________________________