黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

0.4mol·Ll,当平衡时,下列数据肯定不正确的是 AX2的物质的量为04molL,Y2的物质的量为1.2 molL -I B.Y2的物质的量为1.0molL CX2的物质的量为0.3molL,Z的物质的量为0.2 molL-I DZ的物质的量为0.6 molL-I 8海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 海水苦卤(含K 粗盐[B][K∵、Mg等-沉淀剂 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 9已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539 kJ/mol,若断裂1 mol H-H键需吸收436kJ的能量,断裂1molF-F 键需吸收155kJ的能量,则断裂1 mol H-F键需吸收的能量为() A. 565kJ B.282.5kJ C. 765kJ D. 380kJ 10.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表 明该反应已达平衡状态的是( A.混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量 CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量 11心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为2L(s)+12(s)=2Li(s)△H 已知:①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1 ②4L(s)+O2(g)=21(s)+2LiO(s)△H2 则下列说法正确的是 A.△H==△H1一 B.△H=MH1+△H2C.△H=△H1-=△H2 D.△H 12.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH 溶液,总反应式为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)下列说法不正确的是( 锌是负极,氧化银是正板 B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH向负极移动,K+、H向正极移动 D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH会增大 13在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol co和1molH2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是() A在该温度下反应的平衡常数K= B平衡常数与反应温度无关 CCO的平衡转化率为50% D.平衡时n(H2O)=0.5mol 14.在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,下列电解质中不适宜加入的 图如图所示。下列说法正确的是( FePO4极 A.放电时,Li通过锂离子导体膜向Mg极移动 ●脱嵌 B.充电时,阴极上的电极反应式为Mg2+2c=Mg C.可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率 非水电解质电解质水溶液 D.若负极减少12g,则有NA个电子经电解质由负极流向正极 21.模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾,装 置如图所示。下列说法不正确的是() K, SO 通电开始后,阴极附近溶液pH增大 B.制得的氢氧化钾溶液从出口D流出 电解槽的阳极反应式为:2H2O-4e=4H+O2↑ H2O交换膜交换膜H2O (含少量HSO4)(含少量KOH D.通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数 22用肼与氧气形成的燃料电池电解制备CuO的装置如图所示,下列说法错误的是( A.电极B与电极D相连 B.负极的电极反应式为NH4-4c+4OH=N21+41O C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.阳极的反应式为2Cu+2OH-2e O+HO 23.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2molO2,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出 热量QkJ,则下列分析正确的是( 在该条件下,反应前后的压强之比为6:53 B.若反应开始时容器容积为2L,则0-2min的平均速率SO3)=0.35 molL-I.min C.若把“恒温恒压下”改为“恒乐绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)>1.4mol D.若把“恒温恒压下”改为恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于QkJ 24甲、乙、丙三个容器中最初在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反 应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是() A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙 0.2 mol0 2 mold. 1 mol NO, N-O C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D.平衡时混合物的平均相对分子质