【学案导学设计】高中化学苏教版选修四【配套课件】专题3 溶液中的离子反应（9份）

本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 第1课时 知识·回顾区 K＝c(H2)· c(I2)/c2(HI) 向右 增大 向左 不变 不 不变 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 1.化学反应平衡：对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0在一定条件下反应达到平衡，平衡常数的表达式为 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡 移动，平衡常数K 。 (2)通入氢气，平衡 移动，平衡常数K 。 (3)增大压强，平衡 移动，平衡常数K 。 第1课时 知识·回顾区 水溶液 熔融 导电 √ √ × √ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 2.化合物按照其在 或 状态下能否 ，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物 ( ) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电 ( ) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质 ( ) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 ( ) 第1课时 知识·回顾区 Al2(SO4)3==2Al3＋＋3SO NaOH==Na＋＋OH－ H2SO4==2H＋＋SO 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 3.写出下列电解质的电离方程式： (1)Al2(SO4)3： ； (2)NaOH： ； (3)H2SO4： 。 第1课时 学习·探究区 Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ Mg＋2CH3COOH==(CH3COO)2Mg＋H2↑ H＋ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 探究点一　强电解质和弱电解质 1.写出下列反应的化学方程式 (1)镁与盐酸： 。 (2)镁与醋酸： 。 (3)上述两反应的实质都是镁与酸溶液中的 反应，生成 氢气。 第1课时 学习·探究区 产生无色气泡 且较快 产生无色气泡 且较慢 速率大 大 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 2.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： 1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH 实验操作 与镁反应 现象 结论 Mg与盐酸反应 ，表明盐酸中c(H＋)较 第1课时 学习·探究区 不相同 不相同 不同的电解质在溶液中电离程度不 同，HCl比CH3COOH电离程度大 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 实验操作 溶液的pH 数值 (填“相同”或“不相同”) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋) (填“相同”或“不相同”) 实验总结论 第1课时 学习·探究区 是否全部电离 能完全电离 强酸 强碱 盐 只能部分电离 弱酸 弱碱 HCl在水中电离示意图 完全电离 强电解质 CH3COOH在水中电离示意图 部分电离 弱电解质 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 [归纳总结] (1)根据电解质在水溶液中 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中 的电解质。常见的强电解质有 、 和绝大多数 。 (3)弱电解质是在水溶液中 的电解质。常见的弱电解质有 、 和水。 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 [活学活用] 1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (　　) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化 合物 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一