【学案导学设计】高中化学苏教版选修四【配套课件】专题2 化学反应速率与化学平衡（10份）

本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 [学习目标定位] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。 第1课时 知识·回顾区 反应物浓度 生成物浓度 反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值) mol·L－1 一定的时间间隔 s、min或h 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 1.化学反应快慢可以用化学反应速率来衡量。通常用单位时间内 的减少或 的增加来表示化 学反应速率。其数学表达式为v＝ 。 Δc表示 ，常用单位 。 Δt表示 ，常用单位 。 eq \f(Δc,Δt) 第1课时 知识·回顾区 v(NH3)＝0.8 mol·L－1·min－1 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 2.在密闭容器中，发生合成氨的反应：N2＋3H2 2NH3，开始时N2的浓度为8 mol·L－1，H2的浓度为20 mol·L－1，5 min 后N2的浓度为6 mol·L－1，在这个反应中N2浓度的变化值为Δc(N2)＝2 mol·L－1，时间变化为Δt＝5 min，那么 用N2的浓度变化表示的反应速率为 (写出计算过程)，而用NH3的浓度变化表示的反应速率为 。 v(N2)＝eq \f(ΔcN2,Δt)＝ eq \f(2 mol·L－1,5 min)＝0.4 mol·L－1·min－1 第1课时 学习·探究区 0.4 0.2 0.4 0.08 0.04 0.08 2∶1∶2 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 探究点一　化学反应速率的应用 1.在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化(mol) 0.8 0.4 0.8 物质的量浓度变化(mol·L－1) 化学反应速率 (mol·L－1·s－1) 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝ 第1课时 学习·探究区 减小 减慢 平均 瞬时 数值 意义 化学式 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 2.分析上表可知： (1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐 ，化学反应速率也会逐渐 。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的 反应速率，而不是 反应速率。 (2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其 可能相同也可能不相同，但表示的 相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v的后面将该物质的 用括号括起来。 (3)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数 之比。 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 [归纳总结] (1)用浓度变化表示化学反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 (2)化学反应速率计算的重要依据：反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 (3)在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。 第1课时 学习·探究区 D 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 [活学活用] 1.已知4NH3＋5O2==4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是 (　　) A.eq \f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B.eq \f(5,6)v(O2)＝v(H2O) C.eq \f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D.eq \f(4,5)v(O2)＝v(NO) 解析　同一反应用不同物质来表示反应速率时，反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。A中eq \f(4,5)v(NH3)＝v(O2)，系数关系不对，因此不正确；