【学案导学设计】高中化学苏教版选修四 【配套课件】（全册36份）

本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第一单元　化学反应中的热效应 第1课时　化学反应的焓变 [学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。 第1课时 知识·回顾区 断裂 形成 吸收 释放 能量变化 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 1.化学反应过程中既有物质变化，又有 。 第1课时 知识·回顾区 释放 吸收 放热 吸热 放热 吸热 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 2.化学反应中的能量变化有多种形式， 或 热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。因此化学反应分为两类： 反应和 反应。下列图中，图1表示 反应，图2表示 反应。 第1课时 知识·回顾区 ②⑥ ①③④⑤ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 3.有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 探究点一　化学反应的焓变 1.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如图所示： 第1课时 学习·探究区 946 kJ 498 kJ 1 264 kJ 180 kJ 吸收 放出 恒温 恒压 焓变 ΔH kJ·mol－1 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 由图可知： 1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ； 1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ； 2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是 ； 则N2(g)＋O2(g)==2NO(g)的反应吸收的热量为 。 2.反应热、焓变的概念 (1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所 或 的热量。 (2)在 、 条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的 (即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是 ，单位是 。 第1课时 学习·探究区 大于 降低 < 小于 升高 > 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 3.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量 生成物的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量 ，故ΔH 0(填“<”或“>”)。 (2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量 生成物的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故ΔH 0(填“<”或“>”)。 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 [归纳总结] 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 [活学活用] 1.由下图分析，有关叙述正确的是 (　　) A.A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量 不等 B.A―→B＋C是放热反应 C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 D.A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 解析　本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应； 反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 答案　D 第1课时 学习·探究区 C 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 2.已知反应X＋Y==M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 (　　) A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为是放热反应，故不必加热就可以发生 解析　一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。放热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧； 吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。 第1课时 学习·