第2章微粒间的相互作用于物质性质 微项目 补铁剂中铁元素的检验 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第2章微粒间的相互作用于物质性质 微项目 补铁剂之中铁元素的检验 1．了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都具有颜色；知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定性检验。 2．了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。 项目学习目标 知识预备 1．对于同一批药片，用KSCN溶液检验Fe3＋， 实验①：用酸溶解药片配制成悬溶液，用KSCN溶液检验Fe3＋，观察到溶液变红。 项目活动1　补铁药片中铁元素价态的检验 实验②：用蒸馏水溶解药片，加入KSCN溶液后，溶液不变红。 (1)补铁剂中的蛋白琥珀酸铁溶于水后是否易电离出Fe3＋？ (2)检验补铁剂中Fe3＋时需要什么实验条件？ 阅读课本第76~77页，思考问题： 由实验②可知，蛋白琥珀酸铁在水中不易电离出Fe3＋。 由实验①可知需要在酸性条件下进行。 2．有小组向酸性高锰酸钾溶液中加入补铁剂后发现溶液褪色，能否说明补铁剂中含Fe2＋？ 不能。因为补铁剂中可能含有其他还原性物质。 阅读课本第77~78页，思考如何利用配合物直接检验Fe2＋？ 1．邻二氮菲( )在H＋浓度较高时，N原子易与 H＋形成类似于NH4＋的配位键；若OH－浓度较高时，OH－又会与Fe2＋作用。为使邻二氮菲与Fe2＋形成配合物，应如何操作？ 应控制溶液的pH，不应使溶液的酸性或碱性太强。 项目活动2　寻找更优的检验试剂 2．某溶液中加入KSCN溶液后呈红色是否能证明一定不含Fe2＋？ 不能。因为Fe(SCN)2显无色。 3．根据EDTA的结构式： 分析EDTA能否当作配位剂。 能。因为EDTA中含N、O原子，N、O原子存在孤电子对。EDTA是一种常用的螯合剂。 阅读课本第79页，了解利用配合物直接检验Fe2＋、Fe3＋的方法，并总结Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 1．配体结合中心离子的能力有强弱之分，结合能力越强，越易形成配合物，形成的配合物越稳定。 2．配体结合中心离子的能力 受外界条件影响，如溶液的 酸碱性、浓度等。 3．利用配合物检验金属离子 的流程： 探究总结 1．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是(　　) b A．a和b中N原子均采取sp3杂化 B．b中Ca2＋的配位数为6 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、离子键和配位键 AB 2．已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为(　　) A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 C．[CoCl(NH3)3(H2O)]Cl2·2NH3 D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O D 3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 试剂选项　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 B 4．回答下列问题： (1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。 (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。 a．离子键　 b．配位键　　　　c．共价键 X abc (4)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有________和________。 (3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是________。 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变