2.3离子键、配位键与金属键第1课时 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第2章微粒间的相互作用于物质性质 第3节离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键与金属键 复习回顾 共价键： 1、共价键是原子间通过共用电子形成的化学键，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 2、共价键的形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。 3、共价键的特征：具有饱和性和方向性。 4、共价键的的分类：⑴σ键 与π键⑵极性键和非极性键 5、共价键的键参数：键能、键长、键角。 5、价键理论：现代价键理论(电子配对理论)、杂化轨道理论 6、价电子互斥理论(VSEPR模型)预测分子的空间构型 分子的空间结构与分子性质 1、对称分子和分子的对称性：分子的许多性质如极性、旋光性等都与分子的对称性有关。 2、手性异构体和手性分子：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。判断手性碳原子的方法是一个碳原子上连有四个不同的原子或基团。 3、非极性分子：电荷分布均匀对称的分子，正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。 4、极性分子：电荷分布不均匀不对称的分子，正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。 5、分子极性的判断方法①只含有非极性键的双原子分子都是非极性分子。 ②只含有非极性键的多原子分子多数是是非极性分子。 ③含有极性键的双原子分子都是极性分子。 ④含有极性键的多原子分子，电荷分布均匀的是非极性分子；电荷分布不均匀的是极性分子。 1.下列叙述正确的是(　　 ) A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 C 2.回答下列问题： (1)根据“相似相溶”规律，极性溶质能溶于极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。 ①在a.苯　b.CH3OH　c.HCHO　d.CS2　e.CCl4五种溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有____ (填字母)。CS2分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 非极性 ac 直线形 ②C