2.1共价键模型第2课时 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第二章微粒间的相互作用于物质性质 第一节共价键模型 第2课时共价键的类型与键参数 学习目标 核心素养培养 1.知道键能、键长、键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。 宏观辨识与微观探析 2.认识微观粒子间的相互作用与物质性质的关系, 变化观念与平衡思想 3.能利用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 证据推理与模型认知 知识体系 复习回顾 一、共价键的形成与特征 1、共价键 原子间通过共用电子形成的化学键。 2、共价键的特征 ⑴饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 ⑵方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。 二、共价键的类型： ⑴σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键叫σ键。形成σ键的原子轨道有s-s、s-p、p-p等类型；σ键可以沿键轴旋转；σ键较稳定,存在于一切共价键中。 ⑵π键：原子轨道以“肩并肩”方式重叠导致导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键叫叫π键。电子云重叠程度不及σ键，较活泼；π键必须与σ键共存；π键不能自由旋转。 1、σ键和π键 s—s σ键的形成 p—s σ键的形成 p—p σ键的形成 σ键：原子轨道原子轨道沿核间连线重叠。 π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 p—p π键的形成 1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 D 2、乙烯分子的结构式如下图所示，乙烯分子中存在 个σ键和 个π键 5 1 练习 分析Cl2分子与HCl分子中的共价键是否相同？ 交流研讨 阅读课本第40~41页，了解分子中的共价键的极性，以及共价键极性强弱的判断方法，共价键的极性与物质性质的关系。 Cl2分子中共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，所成的键无极性。 HCl分子中共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键原子显电性，所成的键有极性。 2