第1章原子结构与元素性质微项目及单元复习 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第一章原子结构与元素性质 微项目甲醛的危害及去除 第三单元复习 元素的电负性及其变化规律 电负性：用来描述两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。 选定氟的电负性为4.0，并以此为标准进而计算出其他元素的电负性。 元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强；反之,电负性越小，相应元素的原子在形成化学键时吸引电子的能力越弱 复习回顾 电负性的变化规律 (2)判断元素的化合价的正负。 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸收电子的能力强,元素的化合价为负值。 3.电负性的应用 (1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱。 (3)判断化学键的类型。 一般地,如果两种成键元素的电负性差值较大(＞1.7)时易形成离子键;如果两种成键元素的电负性差值较小(＜1.7)时易形成共价键。 学习目标 核心素养培养 1．认识如何借助电负性分析化学键中电荷的分布。 宏观辨识与 微观探析 2．体会借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法。 证据推理与模型认知 3．了解甲醛的性质、对人体健康的危害以及去除方法。 科学态度与社会责任 知识体系 阅读课本第29~30页，了解甲醛的危害和产生的原因 甲醛与蛋白质反应如图所示 项目活动1　解释甲醛危害产生的原因 1．标出甲醛分子中C＝O及蛋白质分子中N—H的电荷分布。并分析原因。 2．分析发生反应时①的化学键变化。 根据图中反应前后对比看出N—H断裂，C＝O中的一个键断裂，同时形成C—N和O—H。 3．②处 先与一个—NH2发生加成反应，其产物又与另一个—NH2发生取代反应脱去一个H2O分子。试分析发生反应时②处的化学键变化。 发生加成反应时，断裂N—H和C＝O中的一条键，形成C—N和O—H；加成产物继续反应时断裂C—O和N—H，同时形成C—N和H—O(生成了H2O)。 4．通过上述加成反应和取代反应分析，断键后的分子片断是如何重组的？ 带部分正电荷的原子或基团，与带部分负电荷的原子或基团相连、重组。遵循“正找负”“负找正”的规律。如 探究总结 阅读课本第30~32页，了解甲醛的检测和去除的方法 项目活动2　室内空气中甲醛的检测与去除