1.3元素的性质及其变化规律第2课时 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第一章原子结构与元素性质 第3节元素的性质及其变化规律 第2课时 元素的电负性及其变化规律 二、元素的电离能及其变化规律 1.定义：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。 2.符号：I 单位：KJ/mol 3、表示式：M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能） 4、电离能的意义：表示气态原子失去电子难易程度的物理量。 复习回顾 5、影响电离能大小因素 ⑴核电荷数：电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 ⑵原子半径：同族原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越易失电子，电离能越小。 ⑶电子层结构：稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。 6、元素第一电离能变化规律 ⑴金属元素的第一电离能都较小,非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都较大。 ⑵同一周期元素的第一电离能，从左到右总体上是呈增大趋势。同一主族元素的第一电离能 从上到下逐渐减小。 ⑶过渡元素第一电离能变化不太大。 7、电离能的应用： ⑶利用逐级电离能判断化合价，判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷。。 如K： I1≪I2＜I3 ，表明K原子容易失去一个电子形成＋1价阳离子。 ⑴确定核外电子排布。 如Li：I1≪I2＜I3,表明Li核外3个电子排布K、L层,最外层只1个电子。 ⑵判断元素性质强弱或判断金属原子在气态时失电子的难易程度。I1 越大，元素非金属性越强；I1 越小，元素金属性越强。 示例1：观察分析下表电离能数据回答： 元素 I1 KJ/mol I2 KJ/mol I3 KJ/mol Li 520 7295 11815 Mg 738 1451 7733 试解释为什么锂元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 从表中数据可知：Li元素的I2远大于I1，因此Li容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Li易形成Li＋，而不易形成Li2＋ 。镁元素的I1、I2相差不大