1.3元素的性质及其变化规律第1课时 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第一章原子结构与元素性质 第3节元素的性质及其变化规律 第1课时 原子半径、电离能及其变化规律 学习目标 核心素养培养 1.了解原子半径的周期性变化,能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。 证据推理与 模型认知 2.了解同周期、同主族元素性质的递变规律。 宏观辨识与 微观探析 3、了解电离能的定义及其内涵,认识主族元素电离能的变化规律,知道电离能与元素化合价的关系。 知识体系 阅读课本第20页《追根寻源》,了解原子半径的定义和测定方法。 阅读学习 阅读课本第21页,原子半径的变化规律及变化原因。 假定原子是一个实心球体,用统计方法测定的半径。 利用核间距法测得几种形式的原子半径：①共价半径①金属半径③范得华半径 一般有下列关系: 范得华半径>金属半径>共价半径 3 一、原子半径及其变化规律 1、原子半径大小的影响因素 (1)主族元素 2.原子半径的周期性变化规律： 同一周期从左到右，增加电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷数增大导致原子核对外层电子的吸引作用，使原子半径逐渐减小。 同一主族从上到下，核电荷数增大对外层电子的吸引作用小于增加电子间的排斥作用，使原子半径逐渐增大。 同一周期过渡元素自左至右原子半径逐渐减小，但变化幅度不大。原因是同一周期过渡元素增加的电子一般分布在内层d轨道或f轨道上，电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。 (2)过渡元素 总结 微粒半径大小的比较的探究 微粒特点 比较方法 实例 原子 同周期元素 同主族元素 一般原子 离 子 具有相同电子层结构 电子数和核电荷数均不同 同种元素的原子和离子 核电荷数越大，半径越小 核电荷数越大，半径越大 一般电子层数越多,半径越大 r(Na)>r(Mg)>r(Al) r(Br)>r(Cl)>r(F) r(S)>r(C) 核电荷数越大,半径越小 通过电子数或核电荷数相同的微粒作参照物 价态越高，半径越小 r(Na＋)> r(Mg2＋) > r(Al3＋) r(S2－)> r(O2－) >r(Al3＋) r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)， r(H－)>r(H)> r(H＋) 1、下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A．Na＋<Mg2＋