1.2原子结构与元素周期表第1课时 课件-2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

第一章原子结构与元素性质 第2节原子结构与元素周期表 第1课时 基态原子的核外电子排布 学习目标 核心素养培养 1.理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。能用以上原理或规则解释l~36号元素基态原子的核外电子排布。 宏观辨识与 微观探析 2.根据基态原子的核外电子排布规律,会书写l~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。 证据推理与 模型认知 知识体系 在化学（必修）中我们就学习了原子核外电子是在原子核外距离原子核由近及远、能量由低到高分层排布。如1-18号原子核外电子分层排布的原子结构示意图为： 复习回顾 3 我们知道原子核外的电子是按能量高低由近及远排布在原子轨道上的,那么基态原子的核外电子是如何在原子轨道上排布的呢？ 活动探究 泡利(Wolfgang Ernst Pauli) 阅读课本第10-11页，了解能量最低原理和泡利不相容原理。了解两种表示核外电子排布的表示式：基态原子的电子排布式和轨道表示式。会用电子排布式和轨道表示式表示1~18号元素的基态原子的核外电子排布。 ⑴能量最低原理 ①基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。 一、基态原子的核外电子排布 1、基态原子的核外电子排布规律 ②随着原子序数的递增，基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序的规律称为构造原理。 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d 、6p、7s…… ⑵泡利不相容原理： 在同一个原子中，没有运动状态的四个方面完全相同的电子存在。即在每一个原子轨道中，最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。 推算各电子层(n)最多容纳的电子数是多少？ n=1时 共1个原子轨道：1s n=2时共4个原子轨道：2s、2p ……n时共n2个原子轨道 n=3时共9个原子轨道：3s、3p、3d n=4时共16个原子轨道：4s、4p、4d、4f 电子数:2个 2×12 电子数:8个 2×22 电子数:18个 2×32 电子数:32个 2×42 电子数: 2n2个 电子排布式：根据能级顺序并用数字在能级符号的右上角表明该能级上的排布的电子数目来表示元素原子的电子排布情况的式子。 Na： 1s2 2s2 2p6 3s1 能层序数 该能级上的电子数 能级