专练(三) 酸、碱、盐的综合应用-【学海风暴·PK中考系列】2021中考化学集训本（安徽专版）

已囗已安徽A化 了水,A不能大量共存。离子间不能结合形成气体、水和沉 专练(三)酸、碱、盐的综合应用 淀,B能大量共存。由于碳酸根离子和钡离子能结合形成 碳酸钡沉淀,C不能大量共存。由于碳酸根离子能与铜离:夯实基础 子结合形成碳酸铜沉淀,D不能大量共存。 1.C【解析】氯化钠易溶于水,水溶液有咸味,通常用作调味 16.(1)固体继续溶解,产生气泡 品,A正确。稀盐酸能与某些金属氧化物反应,能与铁锈的 (2)解:设10g复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x,反 主要成分氧化铁反应,可用于除铁锈,B正确。浓硫酸用于 生成二氧化碳的质量为10g+100g-105.6g=4.4g 干燥氧气,是利用了浓硫酸的吸水性,C错误。氢氧化钠能 NaHCO3+HCl-NaCI-+HO+CO2 A 与某些非金属氧化物反应,能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠 和水,可用于吸收二氧化硫,D正确 2C【解析】①为酸碱反应,氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌 和水,可以制得氯化锌,A不符合题意。酸与金属反应,锌的 444.4g 金属活动性强于氢,所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气, 可以制得氯化锌,B不符合题意。碱与盐的反应,碱为氢氧 复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数是48×100 化锌,本身不易溶于水,不能与盐发生复分解反应生成氯化 锌,C符合题意。盐与金属反应,锌的金属活动性强于铜,锌 与氯化铜反应生成氯化锌和铜,可以制得氯化锌,D不符合 答:复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数是84%。 题意 冲刺名校 3.A【解析】X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体 1.A【解析】OO与KOH溶液反应生成碳酸钾和水,能发生:不一定是H2,也可能是二氧化碳,A错误。Ⅹ为AgNO3溶 反应,但没有沉淀、气体生成,无明显变化,A正确 液,Y为Cu片,由现象“铜片的表面覆盖一层银白色物质” BaNO3)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀,能发生力学可判断金属活动性:Cu>Ag,B正确。X为BaC2溶液,Y为 反应,且现象明显,B错误。Cu(OH)2和稀硫酸反应生成硫 Na2SO4溶液,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀, 酸铜和水,会观察到氢氧化铜溶解,溶液变蓝色,能发生反应, 反应会产生白色沉淀,C正确。X为稀盐酸,Y为A(OH)3 且现象明显,C错误。NaOO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳 两者能发生中和反应生成氯化铝和水,该反应可应用于治疗 酸钙白色沉淀和氯化钠,能发生反应,且现象明显,D错误。 酸过多症,D正确 2C【解析】氢氧化钠、碳酸钠均显碱性,均能使无色酚酞溶4.Ca(OH)2+K2CO CaCO3↓+2KOH(1)KOH 液变红色,不能证明溶液中存在Na2OO3,A实验方案不能 K2CO3(2)作钾肥(合理即可)【解析】Ca(OH)2溶液与 达到实验目的。Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符 K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,反应的化学 合除杂原则,B实验方案不能达到实验目的。证明溶液部分 方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3y+2KOH。(1)向 变质,要排除碳酸钠的干扰;取样,加入过量呈中性的BaCl2 第一支试管的滤液中加入稀盐酸,有气泡产生,碳酸钾能与 溶液,碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 稀盐酸反应生成二氧化碳气体,则滤液中的溶质是氢氧化 振荡后滴加无色酚酞溶液,若变红色,说明含有氢氧化钠,C 钾、碳酸钾,其化学式为KOH、K2CO3。(2)向第二支试管的 实验方案能动到实验日的,用甲山H订试纸测定未知溶液的一应生放碳酸御和水,再干滤液得到自色固体,得到的白色 pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润 固体是碳酸钾,碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥 pH试纸,氢氧化钠溶液显碱性,用水湿润pH试纸相当于稀5.(1)2KOH+H2SO=K2SO+2H2O(2)④⑥ 释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,D实验方 (3)CuSO1+B(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2(合理即 案不能达到实验目的 可)(4)金属氧化物十酸(合理即可) 3.(1)②④(2)引流(3)Mg(OH)2(4)2NaCl4+2H2O6.1FetH2so=FeSO4+H↑(2)【设计实验并验证】 KSCN该硫酸亚铁溶液已经变质【实验拓展1】D【实验 2NaOH+H2↑+C2↑(5)不易储存(合理即可) 拓展2】Fe十Fe2(SO4)3—3FeSO【解析】(1)铁与稀硫 4.【设计与实验二】(1)蓝(2)有气泡产生 NahCo3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+ 酸反应生成硫酸亚铁和氢气,对应的化学方程式为Fe H2O+C