2.1.3 活化能（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第2章 化学反应速率与化学平衡 2.1.3 活化能 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应的活化能 【答案】C 【详解】A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数没有发生变化，故A错误； B．在有气体参加的化学反应中，通过缩小反应容器的体积来增大压强，可使气体反应物的浓度增大，但活化分子的百分数没有发生变化，故B错误； C．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，故D错误； 2．对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：快反应； 第二步： 慢反应； 第三步： 快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2 C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】A 【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确； B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误； C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误； 3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 【答案】C 【详解】A．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A错误； B．据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故B错误； C．ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确； D．该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误； 4．NO催化O3分解的反应机理如下： 第一步： 第二步： 第三步： 总反应： 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．三步反应的均小于0 B．第一步反应的速率最快反应历程 C．第二步反应断裂的化学键只有共价键 D．NO改变了总反应的反应历程和焓变 【答案】C 【详解】A．由反应历程图可知，第一步和第二步反应均为吸热反应，大于0，A错误； B．由反应历程图可知，第一步反应的活化能最大，第一步为速率最慢的反应历程，B错误； C．第三步反应为：，反应断裂的化学键只有共价键，C正确； D．NO为该反应的催化剂，只能改变总反应的反应历程，不能改变总反应的焓变，D错误； 5．下列说法正确的是 A．食品袋中的抗氧化剂能延缓食品变质 B．的△H＜0 C．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 D．中和热测定实验中，增加酸或碱的量，测得的中和热数值增大 【答案】A 【详解】A．食品袋中的抗氧化剂能消耗食品袋中的氧气，降低氧气的含量，因而可防止食品氧化变质，故可延缓食品变质，A正确； B．物质由液态变为气态会吸收热量，故的△H＞0，B错误； C．物质发生化学反应的碰撞为有效碰撞，能够发生化学反应的分子为活化分子，活化分子发生化学反应时，除应具有一定的能量，还应该有合适的取向，故活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，C错误； D．在中和热测定实验中，增加酸或碱的量，反应放出的热量增多，但中和热是强酸、强碱发生中和反应产生可溶性盐和1 mol水时放出的热量，因此测定的中和热数值与反应物质的多少及放出的热量多少无关，D错误； 6．下列说法正确的是 A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B．增大压强，一定会加快化学反应速率 C．催化剂参与了化学反应降低了活化能，从而加快化学反应速率 D．活化分子间的碰撞叫做有效碰撞 【答案】C 【详解】A．一定条件下，增大反应物的浓度会加快化学反应速率，若加入固体物质，