2.1.3 活化能（课件精讲）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第1节 化学反应速率 第二章 化学反应速率与化学平衡 （3） 活化能 高中人教版新教材 选择性必修一 研究化学反应规律的方法 ——概念模型法 发现问题 解决问题 建立模型 “有效碰撞理论模型” 哪些因素导致化学反应的快慢？ 解释反应的快慢 ▲反应物间 才能发生化学反应。 接触 如H2和F2混合（2:1）,每个每秒平均碰撞2.355×1010次,碰撞就有可能使化学键受到破坏，从而引发化学反应，但并不是每次碰撞都能发生反应的,想一想,如果每次碰撞都能发生反应，后果如何? 有效碰撞:能引起分子间的化学反应的碰撞。 分子不停运动 接触 碰撞 有效碰撞 无效碰撞 1、活化分子 能发生有效碰撞的分子 活化分子， 但活化分子的碰撞 有效碰撞。 具有较高能量，能够引发有效碰撞的分子。 一定是 不一定是 当活化分子具有合理的取向碰撞时就是有效碰撞 （即发生化学反应） 有效碰撞条件：①活化分子 ②具有合理的取向碰撞 联系理论 回忆：化学反应的碰撞理论 1.化学反应发生的充要条件： 有效碰撞 2.反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 ①必须是活化分子间的碰撞 ②碰撞时要有合理的取向 2、活化能: 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 活化能作用：使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 3.活化分子的特点： ①活化分子具有较高的能量，能量不足的分子 获取能量（活化能）后才能变成活化分子。 ②其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物 中所占的百分数是一定的。 活化分子百分数= 活化分子数 反应物分子数 ×100% 化学反应发生的条件 化学反应速率与分子间的有效碰撞次数有关； 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向 有效 碰撞 有效碰撞次数越多，反应速率越快。 新物质 能量 反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 一、浓度对反应速率的影响 二、压强对反应速率的影响 压强增大 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 反应速率加快 有效碰撞次数增多 温度升高 单位体积内活化分子数增多（活化分