课时2.7 拓展：压强平衡常数-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

高中化学《选择性必修1 化学反应原理》精品导学案 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨群 课时2.7 压强平衡常数 1、Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数 2、表达式：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 3、计算技巧 (1)直接根据分压强计算压强平衡常数 例1、用测压法在刚性密闭容器中研究T ℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50 (1)20 min时，NO的转化率α==________% (2)T ℃时，4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)反应的平衡常数Kp==________(Kp为以分压表示的平衡常数) 【对点训练1】 1、利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)， 2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图所示。1725 ℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2 的平衡转化率为___________ 2、某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应： 2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g) (快反应) △H＜0 2NO2(g)N2O4(g) (慢反应) △H＜0，体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如下图所示： (1)上图中表示O2压强变化的曲线是______(填“甲”或“乙”) (2)已知N2O5 分解的反应速率v==0.12pN2O5(kPa•h－1)，t==10h时，pN2O5==_______kPa，v==_______kPa•h－1 (结果保留两位小数，下同) (3)该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp==__________kPa