课时2.6 化学平衡常数及化学平衡的有关计算-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

高中化学《选择性必修1 化学反应原理》精品导学案 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨群 课时2.6 化学平衡常数及化学平衡的有关计算 【学习目标】 1、通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用 2、掌握化学平衡中三段式计算的方法 【主干知识梳理】 一、化学平衡常数 1、化学平衡状态时浓度数据分析 457.6 ℃时反应体系H2(g)＋I2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据 起始时各物质的浓度/(mol·L－1) 平衡时各物质的浓度/(mol·L－1) 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1.970×10－2 6.994×10－3 0 5.617×10－3 5.936×10－4 1.270×10－2 48.37 1.228×10－2 9.964×10－3 0 3.841×10－3 1.524×10－3 1.687×10－2 48.62 1.201×10－2 8.403×10－3 0 4.580×10－3 9.733×10－4 1.486×10－2 49.54 0 0 1.520×10－2 1.696×10－3 1.696×10－3 1.181×10－2 48.49 0 0 1.287×10－2 1.433×10－3 1.433×10－3 1.000×10－2 48.70 0 0 3.777×10－2 4.213×10－3 4.213×10－4 2.934×10－2 48.50 平均值 48.70 【规律】 (1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，的值近似相等 (2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，的值也近似相等 2、化学平衡常数的概念与表达式 (1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示 (2)表达式 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中) 3、化学平衡常数的意义 (1)平衡常数