课时2.5 影响化学平衡的因素-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

高中化学《选择性必修1 化学反应原理》精品导学案 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨群 课时2.5 影响化学平衡的因素 【学习目标】 1、通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响 2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向 【主干知识梳理】 一、化学平衡移动 1、概念：在一定条件当可逆反应达到平衡状态后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动 2、实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变 3、化学平衡移动的过程分析 【微点拨】新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化 4、化学平衡移动方向的判断：化学平衡总往反应速率减小的方向移动 (1)若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动 (2)若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动 (3)若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动 二、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度对化学平衡的影响 (1)实验探究浓度对化学平衡的影响 实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 浅黄色　无色　　　红色 实验过程 向盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入0.015 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比 实验装置 实验现象 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深 实验结论 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度均增大，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅 (2)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都