课时2.4 化学平衡状态-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

高中化学《选择性必修1 化学反应原理》精品导学案 VX：AtZnYang 湖北·武汉·杨群 课时2.4 化学平衡状态 【学习目标】 1、通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡 2、熟知化学平衡状态的特征，掌握化学平衡状态的判断方法 【主干知识梳理】 一、化学平衡的研究对象——可逆反应 1、可逆反应的概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应 2、表示方法 可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应 3、特点 (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应 (2)双同性：同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在 (3)共存性：反应不能进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。 (4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热 【对点训练1】 1、下列反应中，不属于可逆反应的是(　　) A．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 B．H2＋I22HI与2HIH2＋I2 C．CO2＋H2O===H2CO3与H2CO3===CO2↑＋H2O D．CaO＋CO2===CaCO3与CaCO3CaO＋CO2↑ 2、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 二、化学平衡状态 1、化学平衡的建立 (1)从浓度对速率的影响的角度分析 对于可逆反应N2＋3H22NH3，在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2通入一定体积的密闭容器中 浓度 速率变化 v正、v逆关系 反应开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆 生成物浓度为0 v逆为0 反应进行中 反应物浓度逐渐减小 v正逐渐减小 v正＞v逆 生成物浓度逐渐增大 v逆增大 反应一段时间(t1)后 反应物浓度不再改变 v正不变 v正＝v逆≠0 (2)利用速率—时间(v­t)图像分析