4.1.2 原电池（2）-2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 第一课时 【学习目标】1、掌握原电池的应用 2、学会化学电源在生活、生产中的应用 【导学】 认真阅读教材95—99页。 复习提问： 1、原电池的工作原理？ 2、原电池电极反应的书写？ 3、原电池原理有哪些应用？ 【新课】 一、化学电源 化学电池优点（1）能量转换效率高，供能稳定可靠。 （2）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。 （3）易维护，可在各种环境下工作。 判断电池优劣的标准 （1）比能量：指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少 （2）比功率：指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小 （3）电池的储存时间的长短：除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能 多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。 利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源。化学电源包括如下几类： 1、一次电池 一次电池的活性物质(发生 氧化还原 反应的物质)消耗到一定程度，就不能再使用了。 如普通的 锌锰干电池 、 碱性锌锰电池 、锂电池、锌银电池等都是一次电池。 1）普通锌锰干电池的电极反应和总反应分别为： 负极： 。 　正极： 2NH4+ + 2MnO2 + 2eˉ ══ Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O 　总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 ══Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3↑ + H2O 2）碱性锌锰电池(Zn|KOH|MnO2)的电极反应和总反应分别为： 　 负极： 。 　 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2eˉ ══ 2MnOOH + 2OHˉ 　 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O ══ 2MnOOH + Zn(OH) 2 特点：比能量和可存储时间均有提高， 适用于大电流和连续放电 3）锂电池 负极： 。 电池特点：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 4）锌银电池 (电解液KOH溶液) 负