4.1.1 原电池（1）-2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第四章 化学反应与电能 第一节 原电池 第一课时 【学习目标】1、掌握原电池工作原理 2、学会书写电极反应 【导学】 认真阅读教材94—95页。 复习提问： 1、原电池中的能量转化？ 2、构成原电池的条件？ 3、如何判断正负极？ 电极材料 电子得失 反应类型 电子 流向 电流 流向 电解液中离 子移动方向 负极 较活泼金属 失电子 氧化反应 流出 流入 阴离子 正极 不活泼金属或非金属 得电子 还原反应 流入 流出 阳离子 【新课】 一、原电池的工作原理 探究：【实验4-1】将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接,并在中间串联一个电流表,观察现象。取出盐桥，观察电流表的指针有何变化。 盐桥：装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。 单液电池 双液电池 实验装置 实 验 现 象 电流表 指针偏转 指针偏转；取出盐桥指针回到零点 电极变化 锌片逐渐溶解，铜片质量增加 锌片逐渐溶解，铜片质量增加；取出盐桥，锌片不再溶解，铜片质量不再增加； 电流变化 一段时间后，电流逐渐衰减 产生的电流持续、稳定 电极反应 及总反应 负极（Zn）：Zn - 2eˉ == Zn2+（氧化反应） 正极（Cu）：Cu2+ + 2eˉ == Cu（还原反应） 总反应：Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu 1、工作原理： 1）电子只在外电路移动，从负极移向正极 2）电流从正极流向负极 3）阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4）现象：负极逐渐溶解，正极产生气泡或质量增加 5）盐桥作用：形成闭合回路；使电解液呈电中性。 2、电极反应的书写原则 1）确定负极电极反应的物质。 2）根据电解液环境确定其对应的产物。 3）根据发生化合价变化确定失电子数。 4）根据电解液提供的离子使反应电荷守恒。 5）根据质量守恒进行配平。 6）若两个电极反应同时书写，要得失电子守恒。 3、原电池正、负极的判断 　　 导练：1、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组