专题7.1 原子结构、物质组成和化学用语-【十年高考】备战2022年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

第三部分　基本理论 专题七　物质结构　元素周期律 考点 2012~2016年 2017年 2018年 2019年 2020年 2021年 合计 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 全国卷 地方卷 15.原子结构、物质组成和化学用语 2 13 0 2 1 4 1 3 1 4 1 2 6 28 16.“位、构、性”的综合考查 8 17 3 2 3 4 3 5 3 5 1 1 21 34 命题分析与备考建议 本专题主要考查内容有:原子核外电子排布规律;判断元素“位、构、性”的关系;元素金属性、非金属性强弱的比较;粒子半径大小的比较;元素周期表的结构等。对原子结构的复习注重原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系,注意加强核素、同位素的概念辨析。复习时应熟悉短周期元素的原子结构特点,注意与元素周期律和元素周期表的结合。对元素周期律、元素周期表的复习要注重元素性质的周期性变化及以元素周期表为依托考查各微粒间关系;梳理常考元素的位置、结构、性质特征。 考点 原子结构、物质组成和化学用语　 　　本考点是高考的必考内容,出题形式灵活,难度不大。常结合元素周期表考查原子的结构、位置判断等。原子结构是学习元素周期律、周期表的基础,与元素周期律、周期表紧密相关。 1.(2021·全国甲,11,6分,难度★★★)W、X、Y、Z为原子序数次次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 (D) A.原子半径:Z>Y>X>W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 解析短周期元素形成的常温下为气体的单质有:H2、N2、O2、F2、Cl2,由Z的最外层电子数是W和X最外层电子数之和并且是Y最外层电子数的2倍,可以推知W为H,X为N,Z为S,则Y为Al。四种元素的原子半径Al(Y)>S(Z)>N(X)>H(W),A项说法错误;W(H)与X(N)可以形成NH3、N2H4等多种化合物,B项说法错误;Y(Al)的氧化物Al2O3是两性氧化物,能与强碱反应,C项说法错误;W(H)、X(N)、Z(S)可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物如(NH4)2S、NH4HS,D项说法正确。 2.(2021·河北,5,3分,难度★★★)用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为XnY+He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法正确的是 (A) A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C.X和氢元素形成离子化合物 D.6Y和7Y互为同素异形体 解析本题考查原子结构及元素化合物性质等知识。依据信息“Y在化合物中显+1价”和核反应方程式,可推出元素X、Y分别为B(硼)和Li(锂)。H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A项正确。锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li2O),B项错误。B元素和H元素形成的是共价化合物,C项错误。6Li和7Li属于同位素,D项错误。 3.(2021·湖南,7,3分,难度★★★)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是 (B) A.简单离子半径:Z>X>Y B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 解析本题考查了元素推断和元素周期律的应用。首先根据“Z的最外层电子数为K层的一半”可推知满足该条件的短周期元素有钠元素和锂元素,再依据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”可排除锂元素,则Z为钠元素。再依据“W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子”可推知,W为氢元素,X为氮元素,二者所形成的18e-分子为肼(N2H4)。最后依据“Y的原子序数等于W与X的原子序数之和”可确定Y为氧元素。Na+、N3-和O2-具有相同的核外电子排布,根据“径小序大”规律可知,离子半径大小顺序为N3->O2->Na+,A项错误;氢和氧可形成H2O2,其结构式为H—O—O—H,其中含有非极性键,B项正确;氮元素、氧元素形成的最简单的氢化物分别为氨气和水,水的沸点高于液氨,C项错误;NH3·H2O由氢、氮、氧三种元素组成,其水溶液呈碱性,D项错误。 4.(2020·全国1,10,6分,难度★★★★)铑的配合物离