专题2 第3单元 第2课时 原子核外电子排布-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第2课时　原子核外电子排布 发 展 目 标 体 系 构 建 1.能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，知道常见的原子核外电子排布规律。 2.初步形成模型构建的认知方式， 会画1～18号元素的原子结构示意图。 一、原子核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。 ②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时，最多只能容纳2个)。 ③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 　根据电子分层排布的原理，写出3号、9号、11号、17号、19号元素的原子结构示意图。 [提示]　 二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。 2．化合价和核外电子排布的关系 (1)活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。 (2)活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价。 (3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数＝正价的数值；得到的电子数＝负价的数值。 微点拨：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，一般说来，最外层电子数小于4易失电子，最外层电子数大于4易得电子，最外层电子数等于4，既不易得也不易失电子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子。 (× ) (2)原子的核外电子排布决定了元素的化学性质。 (√ ) (3)依据原子的核外电子排布，可知同位素的化学性质非常相似。 (√ ) (4)Cl－的结构示意图： 。 (× ) 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是(　　 ) A．8　 　　B．14　 　　C．16　　 　D．17 D　[选项中各原子的最外层电子数分别为6、4、6、7，D项正确。] 3．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 [解析]　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅 　。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼 ；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×8＝12，违背了原子核外电子排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠 。当次外层为K层时，D为氧 ；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。 [答案]　(从左到右，从上到下)硅 　 核外电子的分层排布 (素养养成——证据推理与模型认知) 　电子层模型类似于切开的洋葱： [问题1]　原子核周围是否真实存在这样的壳层？ [提示]　电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 [问题2]　电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转？ [提示]　电子在某一区域内做无规则运动。 [问题3]　当M层有电子时，K、L层是否一定充满电子？当N层有电子时，M层是否充满电子？ [提示]　当M层有电子时，K、L层一定充满电子，当N层有电子时，M层不一定充满。 [问题4]　M电子层最多容纳18个电子，Ca原子的核外电子排布不是 ，请说明理由。 [提示]　若钙原子的M层排布10个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 1．原子核外电子排布规律及其之间的关系 2．原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 ①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。 (2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 1