专题2 第3单元 第1课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册【名师导航】同步Word教参(苏教版)

第三单元　 人类对原子结构的认识 第1课时　人类认识原子结构的历程　 原子核的构成 发 展 目 标 体 系 构 建 1.以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据。 2.初步形成模型建构的认知方式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 一、人类认识原子结构的历程 微点拨：原子结构模型的演变过程反映了科学家具有质疑、创新、求实、等良好的科学品质，随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识还会不断深化。 二、原子核的构成 1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。 2．元素、核素、同位素的关系 3．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。 4．原子的表示符号：X表示质子数是Z，质量数为A的一种X原子，X中含有的中子数为A－Z。 微点拨：原子中一定有质子和电子，不一定有中子，如H＋中只有质子，没有中子和电子。H，没有中子。阳离子 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)道尔顿的原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型均是不完善的，对科学发展毫无疑义。 (×) (2)化学反应中原子核不会发生变化。 (√) (3)H2、D2、T2互称为同位素。 (×) (4)原子中子数与质子数之差为50。 (×) 2．下列说法中正确的是(　　 ) A．40K与40Ca原子中的中子数相等 B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 C．人们发现了112种元素，即共有112种核素 D．原子结构模型演变历史可以表示为： B　[A项，前者中子数为21，后者为20，错误；C项，一种元素可以有多种核素，错误；D项，顺序错误。] 3．(1)S2－中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 (2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为 ，核内中子数为 。 (3)由1HO所代表的物质中，共有 种元素， 种原子， 种分子，互为同位素的原子有 。 O与2H [答案]　(1)16　18　18　34　(2)18－n　A－(18－n)　 (3)2　4　2　1H和2H、16O和17O 认识原子的构成 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [问题]　Ts是同素异形体吗？二者是什么关系？Ts、 [提示]　同素异形体是指同种元素形成的不同形态的单质，Ts不是同素异形体，二者互为同位素。Ts、 1．构成原子的微粒及作用 2．微粒之间的关系 (1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．微粒符号周围数字的含义 1．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　 ) A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g D　[A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。] 2．已知某离子的结构示意图为 。 试回答： (1)当x－y＝10时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，微粒可能为(填名称)： 、 、 、 、 。 [解析]　(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒应为原子。(2)当y＝8时，应有18个电子的微粒，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。 [答案]　(1)原子　 (2)氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子 元素、核素、同位素的比较 (素养养成——宏观辨识与微观探析) [问题1]　N的质量数相等，是否互为同位素？C与 [提示]　质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。N的质量数相等，但质子数分别为6和7，属于不同的元素，故不是同位素。C与 [问题2]　核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？ [提示]　核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数＝质子数＋中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数，如N，故核素种类与质量数无直接关系。C和 元　素 核　素 同位素 概念 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称，与核外电子数无关 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或