2.1.2 影响化学反应速率的因素（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第2章 化学反应速率与化学平衡 2.1.2 影响化学反应速率的因素 一、选择题 1．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)。下列说法不正确的是 A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01 mol∙L−1∙s−1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.3mol∙L−1∙min−1 D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率 【答案】A 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成H2，故A错误； B．0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据反应方程式得到关系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，则用H＋来表示10s内该反应的速率为，故B正确； C．结合B选项分析可知，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为，故C正确； D．在反应过程中，氢离子浓度逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，D正确； 2．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ） A．反应的化学方程式：2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍 【答案】D 【解析】A．由图像可知，反应中M的物质的量增减增多，N的物质的量增减减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的量之比为2:1，所以反应方程式为：2N⇌M，A错误； B．由图像可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图像可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，C错误； D．t1时N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，即N的浓度是M浓度的2倍，D正确； 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化反应，不生成氢气，选项A错误； B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应，加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，选项B错误； C．升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率增大，选项C错误； D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加，反应速率加快，选项D正确。 4．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气 C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 【答案】A 【解析】A. 食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选； B. 工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选； C. 合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选； D. 在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选； 5．298K时， ；反应过程中能量变化曲线如图所示（两条曲线分别表示使用或不使用催化剂）。下列叙述错误的是（ ） A．加入催化剂，不能提高N2的转化率 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C． D．是否使用催化剂，的数值不受影响 【答案】C 【解析】A．加入催化剂，可以提高反应速率，但不能提高各物质的转化率，A正确； B．加入催化剂，可以降低活化能，使反应更容易进行，故a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B正确； C．根据反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故，C错误； D．加催化剂不改变反应的焓变，D正确； 6．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( ) A．增大压强一定能加快化学反应速率 B．使用催化剂对化学反应速率没影响 C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率 D．升高温度，一般能加快化学反应速率 【答案】D 【解析】A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误； B．催化剂能改变化学反应速率，B错误； C．增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；