第4节 常见的碱-【帮课堂】2021-2022学年九年级科学上册同步精品讲义（浙教版）

第4节 常见的碱 课程标准 课标解读 1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。 2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。 3.了解常见碱的用途。 解读1：常见碱的个性和俗称、常见碱的用途与对人类的影响，常结合其他物质一起考查，常考题型为选择题、填空题，难度适中。 解读2：设计实验方案进行实验探究，碱的化学性质及NaOH、Ca(OH)2的变质情况，也是中考热点，常考题型为选择题和实验探究题，难度较大。 知识点01 碱有哪些性质 （一）碱溶液与酸碱指示剂的反应 碱的水溶液能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 （二）某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 (1)氢氧化钙与二氧化碳的反应 ①化学方程式： ②应用：这一反应生成白色沉淀，现象明显，可用来 。 (2)氢氧化钠与二氧化碳的反应 ①化学方程式： ②应用：这一反应常用来 ，因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的二氧化碳。 (3)氢氧化钠与二氧化硫的反应 ①化学方程式：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O (亚硫酸钠) ②应用：大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。 (4)二氧化硅和氢氧化钠反应 ①化学方程式：2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O ②应用：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。 （三）碱与酸反应生成盐和水 如氢氧化钠溶液可与盐酸反应，其反应的化学方程式为 （四）某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐 (1)生成碱沉淀的反应。如FeCl3、CuCl2与NaOH反应。 (2)生成盐沉淀的反应，如Na2CO3与Ca(OH)2的反应： 。 常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。 【能力拓展】 能够生成盐和水的化学反应有很多，如酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应、酸与碱的反应等。 【即学即练1】（2020九上·拱墅期末）下列关于Ca（OH)2的说法，错误的是（    ） A.微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B.能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C.可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D.其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加 【即学即练2】（2020九上·兰溪期中）根据碱的四条化学性质回答下列问题: （1）图中的X代表一类物质，则X为酸，请写出符合性质③的一个化学反应方程式________. （2）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________. 知识点02 碱的个性 （一）氢氧化钠( NaOH ) (1)俗名： 。 (2)物理性质：常态下为白色固体，易 (暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解), ，水溶液有滑腻感、有涩味。 (3)化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线;具有碱的通性。 (4)用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 （二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] (1)俗名： 。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体， 。 (3)化学性质 ①具有较强的腐蚀性。 ②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于 ③能与酸反应，反应过程 ，如Ca(OH)2与HCI和H2SO4的反应如下： Ca(OH)2+2HC1 = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O ④能与部分盐反应，生成沉淀，如： 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2