四川省北大成都附属实验学校2020-2021学年高二下学期入学考试化学试题（Word版，无答案）

北大附校2020〜2021学年下学期入学考试 高二化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2． 将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56 卷Ⅰ(选择题 共48分) 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。 1．下列说法中正确的是(　　) A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 2.有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C==O O==O C—C 键能/kJ·mol－1 x 498.8 345.6 碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为(　　) A.619.7 B.1 239.4 C.792.5 D.1 138.1 3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括　(　　) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 6．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 7．T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　) A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5% D．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0 8．一定温度下，容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质 X Y Z 初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是(　　) A．反应可表示为2X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为8 000 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．若将容器的容积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 9．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应方程式中n＝1 B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1 10．下列