必过16 铁及其氧化物、氢氧化物（讲+练）-2021-2022学年高一化学同步教材知识专项讲练（人教2019必修第一册）

必过16 铁及其氧化物、氢氧化物 知识点一　铁的存在和性质 1．铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，位居第______位。游离态的铁存在于___________中；化合态的铁主要以______价和______价化合物的形态存在矿石中如黄铁矿(主要成分是___________)、赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是__________)、菱铁矿(主要成分是__________)等。 2．物理性质 纯净的铁是光亮的__________金属，密度为7.86 g/cm3，熔点为1 535 ℃，沸点为2 750 ℃；具有__________性和__________性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被__________吸引。 3．化学性质 (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应：____________________。 ②与O2反应： 反应条件 燃烧 加热 常温、潮湿 反应产物 __________ __________ __________ (2)与酸反应： 如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：____________________。 (3)与盐反应： 如与FeCl3和CuCl2溶液反应的离子方程式为：____________________，_____________________。 (4)与水蒸气反应 实验装置 产物验证 实验结论 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了__________；试管内产物冷却后为__________晶体 铁不能与冷水、热水反应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式为____________________ 【易错警示】 (1)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。 (2)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。 知识点二　铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(Fe3O4) 氧化铁(Fe2O3) 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 __________ __________ __________ Fe价态 ＋2 __________ ＋3 稳定性不稳定(受热易氧化成__________) 稳定 稳定 与盐酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋ H2O _________________________________________ Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋ 3H2O 应用 制造磁铁 ______色颜料 与CO FexOy＋yCOxFe＋yCO2化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式，因此Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加，Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 【易错警示】 （1）FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。 （2）Fe2O3和Fe3O4与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。 2．铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色、状态 __________色固体 __________色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 酸碱性 弱碱性 弱碱性 受热不稳定 ______________________ ______________________ 与酸反应 (如盐酸) Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O 与氧气反应 不反应 反应：_____________________ 现象：_______色→______色→________色 制备 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 3．氢氧化亚铁的制备 (1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+ (2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2 (3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化 (4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量