必过09 钠的几种化合物 焰色试验（讲+练）-2021-2022学年高一化学同步教材知识专项讲练（人教2019必修第一册）

必过09 钠的几种化合物 焰色试验 知识点一　氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 ______________ ______________ 阴、阳离子个数比 ______________ ______________ 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 ____________________ ____________________ 与CO2反应 ____________________ ____________________ 与盐酸反应 ____________________ ____________________ 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 【易错警示】 (1)Na2O、Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1； (2)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol； (3)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生，如具有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4:SO2+Na2O2===Na2SO4。 (4)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。 知识点二　碳酸钠和碳酸氢钠 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 ________、苏打 ________ 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度________NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 ______________________________ 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 ______________________________ 不反应 与CO2及H2O ______________________________ 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 【易错警示】 (1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。 (3)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法来鉴别。 (4)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。 知识点三　焰色试验 1．定义 很多________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2．操作 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ 4．应用。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属的化合物所呈现的各种艳丽色彩。 【易错警示】焰色试验的注意要点 (1)焰色试验是物理变化而不是化学变化。 (2)焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。 (3)并不是所有的金属元素都能发生焰色试验，如Fe。 (4)在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色试验，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na＋对其造成干扰。 一、选择题 1．(2021·甘肃省民乐县第一中学)下列物质中最难分解的是( ) A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3 2．(2022·全国高三专题练习)下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏