3.1.2 铁盐与亚铁盐-2021-2022学年高一化学课时作业把关题（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时2 铁盐与亚铁盐 基础一 铁盐和亚铁盐的性质 1．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是 A．Fe3+不可能存在于碱性溶液中 B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应 D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生 2．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、I-、HCO B．Ba2+、OH-、Cl- C．H+、Fe2+、NO D．NH、NO、OH- 3．将投入溶液中，可观察到的现象是 A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡 C．仅有气泡产生 D．无变化 4．为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( ) A．② B．③ C．③④ D． 5．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。 基础二 Fe2+ 和Fe3+的检验 6．为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入 A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液 7．实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是 A．品尝味道 B．能与KSCN溶液显红色 C．与NaOH溶液生成白色沉淀 D．观察溶液的颜色为浅绿色 8．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是 A．①中反应的离子方程式为 B．②中加入溶液后溶液不变红 C．③中加入新制氯水后溶液变红 D．氧化性： 9．实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。 （查阅资料） KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价。 （实验过程） 编号 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 无明显变化 实验Ⅱ 溶液变红 （分析与解释） (1)由实验Ⅰ可得出的结论是___________。 (2)根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液后发生反应的离子方程式为___________。 (3)一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是___________；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1 KSCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，观察到___________，证实了小组同学的猜想是正确的。 基础三 Fe、Fe2+ 和Fe3+的相互转化 10．下列试剂不能使转化为的是 ①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 11．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是 A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色 12．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题： FeABC (1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)； (2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。 (3)C的化学式为___。 (4)写出反应②的离子方程式___。 (5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。 13．已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是 A．加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末 B．M为Fe，E为Fe(OH)3 C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D．反应⑧需在加热条件下进行 14．某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。 (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。 (3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。 (4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。 (5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。 易错一 误认为使KSCN溶液变红色就不存在Fe2+ 1．富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验