周练02 化学能转化为电能——电池-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

阶段性测试2 第1章第2节 化学能转化为电能——原电池 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分。 1．下列电池工作时，氧气在正极放电的是(　　) 答案　B 解析　燃料电池中在正极放电的物质都是氧气。 2．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 答案　C 解析　总反应式是Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiOOH＋2H2O，由方程式可知，放电时，Cd元素的化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极。 3．(2020北京海淀区模拟)如图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是(　　) A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn D．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g 答案：A 解析：“双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确。锌的活泼性强于铜，则锌片是负极，铜片是正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误。锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误。铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。 4．某原电池总反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 答案　C 解析　根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，反应中铁因失电子而被氧化，应为原电池负极；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3＋的盐溶液。铁的活泼性强于铜，铁做负极，铜做正极，电解质溶液为氯化铁溶液，是能实现该反应的原电池，故A不选；铁的活泼性强于碳，铁做负极，碳做正极，电解质溶液为硝酸铁溶液，是能实现该反应的原电池，故B不选；锌的活泼性强于铁，锌做负极，铁做正极，电解质溶液为硫酸铁溶液，是不能实现该反应的原电池，故C选；铁的活泼性强于银，铁做负极，银做正极，电解质溶液为硫酸铁溶液，是能实现该反应的原电池，故D不选。 5．某原电池以银、铂为电极，用含Ag＋的固体作电解质，Ag＋可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag＋Cl2===2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是(　　) A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快 B．铂极的电极反应式为Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl C．电池工作时电解质中Ag＋总数保持不变 D．电子移动方向：银→固体电解质→铂 答案　D 解析 c(Cl2)越大，反应速率越快，则消耗银的速率也越快，A正确；银比铂活泼，铂作正极，Cl2在铂上得到电子发生还原反应生成Cl－，再与电解质中的Ag＋结合，电极反应式为Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl，B正确；根据电池总反应式可知，电解质中Ag＋总数保持不变，C正确；原电池中，电子从负极经过外电路的导线流向正极，电子不能通过电解质，故电子移动方向应是银→外电路导线→铂，D错误。 6．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是 PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　) A．需要定期补充硫酸 B．工作时铅是负极，PbO2是正极 C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4 D．工作时电解质的密度减小 解析　铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO生成PbSO4沉淀；放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。 答案　A 7．如图所示，甲和乙均是双液原电