3.1.2 铁盐和亚铁盐-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

姓名： 班级 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 课时2 铁盐和亚铁盐 重点 （1）掌握Fe2+ 和Fe3+的检验方法 （2）从元素价态了解Fe、Fe2+ 和Fe3+的相互转化。 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe3O4用作红色颜料 B．仅用KSCN溶液即可检验Fe2+ C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在 D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板 2．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是 A．Fe3+不可能存在于碱性溶液中 B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应 D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生 3．为了验证 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( ) A．② B．③ C．③④ D． 4．将 投入 溶液中，可观察到的现象是 A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡 C．仅有气泡产生 D．无变化 5．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀 D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变 6．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3五种溶液，可选用下列试剂中的 A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液 7．富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是 A．若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质 B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质 C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质 D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质 8．下列物质反应后，最终可以不含＋3 价铁的是 ①过量 Fe 与 Cl2 反应；②Fe 与过量稀硫酸反应；③FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；④Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 9．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1 10．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式 A 向 溶液中加入 片 浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成 具有还原性 B 向 溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性 C 向 溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性 D 向 溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有氧化性 11．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ 12．（2020·四川内江高一期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤 13．已知如下三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁作还原剂 B．实验②中 既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性: 14．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。 (1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分： ___________(填化学式) ②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ___________。 A．Fe B． FeCl3 C．FeO D．FeSO4 E．Fe (