第3章 第3节 第1课时 盐类的水解-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 发展目标 体系构建 1.了解不同盐溶液的酸碱性。 2.理解盐溶液的水解规律。 3.掌握盐类水解方程式的书写方法。 一、盐溶液的酸碱性 1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的 类型 强酸 强碱 盐　 弱酸强 碱盐　 强酸 弱碱 盐　 强酸 强碱 盐　 弱酸强 碱盐　 强酸弱 碱盐　 2.实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 　在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸) 提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．理论分析 (1)NH4Cl溶液 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 离子方程式 NH ＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)CH3COONa溶液 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ (3)Na2CO3溶液：由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液分两步进行的。 CO ＋H2OOH－＋HCO HCO ＋H2OOH－＋H2CO3 (4)NaCl溶液 H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。 2．盐类水解的原理 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 3．实质 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)已知NH4Cl水溶液显酸性，在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，c(NH)＝c(Cl－)。 (×) (2)所有的盐在水溶液中都发生水解。 (×) (3)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO ＋2H2OH2CO3＋2OH－。 (×) (4)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。 (×) 2．明矾水溶液呈________性，原因是__________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈________性，原因是___________________。二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。 [解析]　明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。 [答案]　酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　碱　HCO ＋H2OH2CO3＋OH－　促进 盐类水解的实质 (素养养成——宏观辨识与微观探析) 海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 、CO、Br－、HCO [问题1]　请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？ 提示：CO ＋H2OOH－＋HCO HCO ＋H2OOH－＋H2CO3 [问题2]　在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCO既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？ 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCO 提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCO H＋＋CO ＋H2O、HCOH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 [问题3]　NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。 提示：Na2CO3碱性更强。因为CO。的水解程度大于HCO 1．盐类的水解规律 2．常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 (2)弱酸根离子：CO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 、SO、AlO、HCO