第2章 第2节 第2课时 影响化学平衡的因素-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第一册【名师导航】同步Word教参(人教版)

第2课时　影响化学平衡的因素 发展目标 体系构建 1.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。 2．学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。 一、化学平衡移动 1．含义：在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等外界条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡状态。 2．实质：改变条件后： (1)v正≠v逆。 (2)各组分的百分含量发生改变。 3．图示 二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 原理 　　Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 　浅黄色　无色　　　　红色　　　 实验 步骤 现象 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深 实验 结论 增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度均增大，溶液红色加深；滴加少量铁粉，由于Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，使Fe3＋的浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅。 2.从v­t图像认识浓度对平衡的影响 化学 平衡 aA＋bBcC＋dD (A、B、C、D为非固体) 体系浓 度变化 增大反应 物浓度 增大生成 物浓度 减小生成 物浓度 减小反应 物浓度 速率 变化 v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v′正>v′逆 v逆瞬间增大，v正瞬间不变，v′逆>v′正 v逆瞬间减小，v正瞬间不变，v′正>v′逆 v正瞬间减小，v逆瞬间不变，v′逆>v′正 平衡移 动方向 正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 v­t 图象 规律 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。 三、压强对化学平衡的影响 1．实验探究压强对化学平衡的影响 实验 原理 N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)　Δνg>0 实验 操作 用三支相同的50 mL注射器均抽入20 mL NO2和N2O4混合气体，将细管端用橡胶塞封闭 将第二支针筒活塞迅速推至10 mL处(体积减小，压强增大) 将第三支针筒活塞迅速拉至 40 mL处(体积增大，压强减小) 实验 现象 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 实验 结论 压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后又减小，平衡向左移动 压强减小，体积增大时，c(NO2)减小后又增大，平衡向右移动 2.从v­t图像认识压强对化学平衡的影响 化学平衡 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) 计量关系 a＋b>c＋d a＋b<c＋d 压强 变化 增压 减压 增压 减压 速率 变化 v正、v逆同时增大，v′正>v′逆 v正、v逆同时减小，v′逆>v′正 v正、v逆同时增大，v′逆>v′正 v正、v逆同时减小，v′正>v′逆 平衡移 动方向 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 速率与 时间的 图象 规律 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动 微点拨：压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 四、温度对化学平衡的影响 1．实验探究温度对化学平衡的影响 实验原理 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 红棕色　　　无色 实验 步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅 实验 结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 2.从v­t图像认识温度对化学平衡的影响 化学平衡 aA＋bBcC＋dD　ΔH>0 温度改变 升温 降温 速率变化 v正、v逆同时增大，且v′正>v′逆 v正、v逆同时减小，且v′逆>v′正 移动方向 正向移动 逆向移动 速率与时 间的图像 规律 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动 五、催化剂 使用正催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相同，化学平衡不移动。其图像如下： 微点拨：若某可逆反应在反应前后气体的总体积不发生变化，则增大该体系的压强(压缩容器体积)时，也可用上述图像表示。 　催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往使用催化剂，其目的是