2.1 化学反应速率【综合训练】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

2.1 化学反应速率 综合训练 一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。 反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol-1 反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-1 某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（ ） A． B． C． D． 2．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应速率v可表示为v=kcm(H2)cn(Cl2)，式中k为反应速率常数，m、n值可由下表中数据确定。 实验序号 c(H2)/(mol•L-1) c(Cl2)/(mol•L-1) v/(mol•L-1•s-1) ① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③ 2.0 4.0 3.0k 下列说法正确的是（ ） A．在上述反应中，H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1：1：2 B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．上述化学反应速率表达式中m=1、n= D．相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响小于Cl2的浓度对反应速率的影响 3．亚氨酸盐（如NaClO2等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO2，产生这种现象的原因是（ ） A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用 D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低 4．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量 5．用纯净的与稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变)。下列分析正确的是 A．段表示的平均反应速率最快 B．段，用表示该反应的平均反应速率为 C．、、三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 D．点表示收集的的量最多 6．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体，发生反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内， D．后，各物质的反应速率均为0 7．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D．v(D)=30 mol•L-1•min-1 8．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好 C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 9．下列说法正确的有（ ） ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是 A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的 C．纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合 D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()