2.2 化学平衡【综合训练】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

2.2 化学平衡 综合训练 一、单选题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1 D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 2．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B．两个键断裂的同时有两个键断裂 C．恒温恒容条件下，反应容器内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 4．下列反应属于可逆反应的是（ ） A．NH4Cl固体在加热条件下生成NH3和HCl，常温下NH3和HCl反应生成NH4Cl B．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成CuSO4 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 5．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明t0时刻反应达到平衡状态的是（ ） A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 6．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是 A．H2转化率：a＞b＞c B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小 7．已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应方程式中n＝1 B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1 8．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是 A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率υ正 = υ逆 C．平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜 9．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的浓度（mol·L-1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 а1 а2 а3 下列说法正确的是 A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=1 10．在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A．M点时,Y的转化率最大 B．升高温度,平衡常数减小 C．W点时 v正 = v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同 11．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如