2.2 化学平衡【分层解读】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

2.2 化学平衡 分层解读 题型一 化学平衡状态 1．对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q C．反应混合物各成分的百分含量不再变化 D．反应已经停止 2．如图所示，下列有关反应的叙述错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．t1前，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) 4．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化 B．两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂 C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 5．在容积为2L的密闭容器中加入0.4mol水蒸气和足量粉末状的碳，一定温度下，发生反应，平衡时水蒸气的转化率为40%。下列说法不能表明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．反应体系中气体的密度不再变化 B． C． D．压强不再发生变化 6．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 题型二 化学平衡常数 7．最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷。在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是 A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为 B．断裂1molC=O键、2molH—H键所吸收的能量小于形成2molC—H键、2molO—H键所释放的能量 C．300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率 D．其他条件不变，缩小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 8．1000 K时，反应C(s)+2H2 (g)CH4(g)的K =8.28×107，当H2、CH4气体物质的量浓度分别为0.7 mol·L－1 、0.2 mol·L－1 时，上述反应 A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 9．下列关于平衡常数的说法正确的是： A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 10．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ） A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C．温度越高，K值越大 D．化学平衡常数随温度的改变而改变 11．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　） t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1 B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2 C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0 12．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（