第二章 第1节 第2课时 钠的几种化合物-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

第2课时　钠的几种化合物 学业要求解读 活动探究建议 1.通过实验探究过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质。 2.通过过氧化钠及碳酸盐的有关计算培养学生严谨的科学态度和推理能力。 通过实验增强对氧化钠与过氧化钠，碳酸钠与碳酸氢钠性质的感性认识，明确相对应两种物质的异同。 学习任务一　氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠 (1)物理性质：①颜色：白色；②状态：固体。 (2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水(①)、酸性氧化物(②如CO2)、酸(③如HCl)等发生反应。写出序号所代表反应的化学方程式： ①Na2O＋H2O===2NaOH。 ②Na2O＋CO2===Na2CO3。 ③Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠 (1)物理性质：①颜色：淡黄色；②状态：固体。 (2)化学性质 ①与水反应 实验现象及结论： 实验现象 实验结论 产生气泡且能使带火星的木条复燃 气体为氧气 试管壁发热 反应放出热量 反应后溶液变红 有碱生成 酚酞变红后，溶液颜色又褪去 Na2O2具有强氧化性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与二氧化碳反应(化学方程式) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 ③用途：作供氧剂和漂白剂 　过氧化钠常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂。 (1)过氧化钠为什么能作供氧剂？它是如何反应的？ (2)钠的其他化合物还有哪些？它们的性质又如何？ 提示：(1)过氧化钠既能与二氧化碳反应放出氧气，又能与水蒸气反应放出氧气。 (2)钠盐也是钠的重要化合物，如碳酸钠、碳酸氢钠，Na2CO3、NaHCO3能与酸反应。 Na2O与Na2O2的比较 化学式 Na2O Na2O2 生成条件 常温 加热或点燃 稳定性 不稳定，易与O2反应 2Na2O＋O22Na2O2 相对稳定 阳离子∶阴离子 n(Na＋)∶n(O2－)＝2∶1 n(Na＋)∶ n(O)＝2∶1 与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 过氧化钠结构及性质的正确认识 (1)Na2O2中的阴离子是O，也不是O2－。，不是O (2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。 (3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。 (4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 　(源于教材P40T2)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　) A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素的化合价不同 B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 【解析】　Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都为＋1价，氧元素化合价不同，Na2O中氧元素为－2价，Na2O2中氧元素为－1价，A选项正确；Na2O2与水或二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH，故B项错误，C项正确；Na2O为碱性氧化物，Na2O2中氧元素为－1价，具有强氧化性，D正确。 【答案】　B 1．下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是(　　) A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂 解析：选C。Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2或H2O反应时，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与H2O或CO2反应时无氧气产生，不能作供氧剂，故D项错误。 学习任务二　碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 (1)将碳酸钠和碳酸氢钠与对应的相关内容连线。 (2)溶解性及水溶液性质。 ①溶解放热：用手触摸试管发热。 ②溶解性：都易溶于水，碳酸钠的溶解度更大。 ③水溶液酸碱性：都呈碱性，碳酸钠的碱性更强。 2．化学性质 (1)热稳定性。 ①Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化。 ②NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)与酸(足量