第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末总结-【高考领航】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步核心辅导与测评教师用书（人教版）

章末总结 　　 专题一　Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 1．反应原理 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 2．固体质量关系 (1)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差 　2×44 g　　　　　　　 32 g　 结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO质量。 即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生) (2)2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑　固体的质量差 　2×18 g　　　　　　　　　　32 g　 结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2质量。 即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生) 3．气体体积关系 (1)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　气体的体积差 2 L　　　　　　　　　　　 1 L　2 L－1 L＝1 L (2)2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　气体的体积差 2 L　　　　　　　　　　　 1 L　2 L－1 L＝1 L 结论：若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的一半，即为生成氧气的量。 4．电子转移关系 结论：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子。 　(源于教材P60T10)在一密闭容器中盛有2 mol Na2O2与2 mol NaHCO3，将其加热到150 ℃，经充分反应后，容器内残留的固体是(　　) A．1 mol Na2CO3和2 mol NaOH B．2 mol Na2CO3和2 mol NaOH C．2 mol Na2CO3和1 mol Na2O2 D．只有2 mol Na2CO3 【解析】　容器中发生反应 2NaHCO3Na2CO3　＋　H2O　＋　CO2↑， 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2CO2　＋　2Na2O2===2Na2CO3＋O2 1 mol 1 mol 1 mol 2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 1 mol 1 mol 2 mol 故反应后生成2 mol Na2CO3和2 mol NaOH。 【答案】　B 【命题探源】 核心素养 考查途径 素养水平 变化观念与平衡思想 容器中发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2CO2＋2Na2O2=== 2Na2CO3＋O2，2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据二者物质的量的关系判断此时过氧化钠与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水蒸气恰好反应 水平2 证据推理与模型认知 水平2 1．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠恰好反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 专题二　碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数的确定 常用方法：(一)沉淀分析法 (二)气体分析法 (三)质量差分析法 　(源于教材P40T6)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。 方案一：沉淀分析法 (1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。 方案二：气体分析法 (2)下图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________。 a．饱和碳酸钠溶液　　　 b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液 但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_________________________________ ________________________________________________________________________。 方案三：质量差分析法 (3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。 该实验的操作步骤：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g　②取n g样品装入广口瓶